Главная > Химия > Основы аналитической химии, Т1
<< Предыдущий параграф
Следующий параграф >>
<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Макеты страниц

§ 26. Вычисление растворимости электролитов в воде по величине произведения растворимости

Обычно значение величины произведения растворимости вычисляют по данным растворимости (Р), найденным экспериментальным путем. И, наоборот, зная величину ПР, можно вычислить растворимость соединения, пользуясь соответствующими формулами (см. книга 2, гл. IV,, § 3 и сл.).

Для бинарного электролита, например

Пример 1. Вычислить произведение растворимости карбоната кальций , если растворимость его при данной температуре равна .

Решение. В насыщенном водном растворе карбоната кальция устанавливается динамическое равновесие:

Согласно этому уравнению, каждому иону кальция соответствует один , следовательно,

где — молярная концентрация раствора.

Зная молекулярный вес можно вычислить молярную концентрацию в насыщенном растворе:

отсюда

Для вычисления растворимости малорастворимого электролита по его произведению растворимости пользуются приведенными ниже формулами.

Для электролитов типа и т. п.:

Для электролитов типа :

Для электролитов типа :

и т. д.

В общем виде

Например:

Пример 2. Вычислить растворимость при 20—25° С.

Решение. В водном растворе диссоциирует по уравнению

Следовательно, трем катионам соответствуют два аниона :

Пользуясь уравнением (37), можно написать:

<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Оглавление