Главная > Химия > Основы аналитической химии, Т2
<< Предыдущий параграф
Следующий параграф >>
<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Макеты страниц

§ 6. Солевой эффект

На величину растворимости малорастворимых солей оказывают влияние не только электролиты, имеющие с ними общие ионы. Так, растворимость некоторых малорастворимых солей увеличивается в присутствии других растворимых солей, не имеющих с ними общих ионов.

Например, растворимость увеличивается в присутствии растворимость увеличивается от прибавления в раствор и. т. д.

Чем больше концентрация прибавляемой соли, не имеющей общих ионов с малорастворимым электролитом, тем больше повышается его растворимость.

Описываемое явление известно под названием солевого эффекта и связано с увеличением ионной силы раствора вследствие введения в него других ионов.

Увеличение растворимости электролита вследствие увеличения ионной силы раствора вызывается, согласно теории сильных электролитов, изменением подвижности ионов, которое обусловлено межионным притяжением (см. §6) и связано с изменением величины коэффициента активностей.

Если ввести в насыщенный раствор любого малорастворимого электролита какую-либо соль, не имеющую с ним общих ионов, то межионные силы взаимодействия возрастут. Вследствие этого коэффициенты активностей ионов понизятся, и если они были равны единице, то станут меньше единицы. Это приведет к тому, что величина произведения растворимости малорастворимого соединения возрастает по сравнению с величиной произведения растворимости данного электролита в чистой воде. Увеличение произведения растворимости электролита в солевом растворе, насыщенном посторонними ионами, вызывает повышенную растворимость электролита.

Таким образом, увеличение растворимости малорастворимых электролитов в присутствии других растворимых солей (солевой эффект) обусловливается уменьшением коэффициентов активности в связи с увеличением ионной силы раствора вследствие прибавления посторонних электролитов.

Прибавление различных электролитов по-разному влияет на растворимость малорастворимого электролита, так как значение ионной силы раствора зависит не только от концентрации солей, но и величин зарядов ионов.

Пример. Вычислить растворимость в воде и в 0,1 М растворе .

Решение, а) Растворимость в воде:

б) Растворимость в 0,1 М растворе

Следовательно, растворимость в 0,1 М растворе возрастает по сравнению с растворимостью в воде приблизительно в 3 раза

<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Оглавление