Главная > Химия > Основы аналитической химии, Т2
<< Предыдущий параграф
Следующий параграф >>
<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Макеты страниц

§ 31. Определение жесткости воды комплексонометрическим методом

Жесткость воды выражают числом миллиграмм-эквивалентов кальция и магния в .

Определение общей жесткости проводят путем комплексонометрического титрования раствором комплексона III в присутствии эриохром черного или хром темно-синего. Обычно определяют суммарное количество кальция и магния. При необходимости раздельного определения кальция и магния сначала определяют суммарное их количество. Затем в отдельной пробе осаждают кальций в виде оксалата кальция и оттитровывают ионы магния. Кальциевую жесткость определяют по разности. В присутствии некоторых примесей ход анализа изменяется. Ионы меди и цинка переводят в сульфиды, чтобы марганец не окислялся, прибавляют гидроксиламин.

Присутствие в воде не мешает определению общей жесткости. Так как , осадок карбоната кальция растворяется и кальций количественно оттитровывают комплексоном III.

Методика определения — см. § 29.

Расчет:

где Ж — жесткость воды, ; V — объем израсходованного раствора комплексона III, ; К — поправочный коэффициент 0,05 н. раствора комплексона III; взятой для исследования воды, .

Пример. Для титрования взято воды, израсходовано н. раствора комплексона III. Поправочный коэффициент этого раствора 0,9600.

Для перевода в градусы жесткости полученную величину жесткости в умножают На 11,8°.

Объем отбираемой пробы воды зависит от содержания солей кальция и магния и колеблется от 10 до .

Отмеряют требуемый объем анализируемой воды, добавляют аммиачного буферного раствора 3—5 капель раствора эриохрома черного Т или другого подходящего комплексонометрического индикатора, имеющегося в лаборатории, доводят объем смеси до и титруют стандартным 0,05 н. раствором комплексона III до изменения красной окраски раствора в синюю.

<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Оглавление