Главная > Химия > Основы аналитической химии, Т2
<< Предыдущий параграф
Следующий параграф >>
<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Макеты страниц

§ 8. Вычисление активности ионов водорода в водных растворах слабых кислот и оснований

Переход к активным концентрациям. Чтобы перейти от обычного выражения концентрации к активностям, необходимо перейти от обычных, или концентрационных, констант к истинным, или термодинамическим, константам.

Истинные константы К определяются на основании активностей ионов в растворах: их значения не изменяются в зависимости от ионной силы раствора. Значения обычных, или концентрационных, констант К определяются на основании равновесных концентраций в растворах.

Истинные константы диссоциации кислот и оснований связаны с обычными константами диссоциации или следующим образом.

Для кислот:

но

Так как коэффициент активности недиссоциированных молекул слабого электролита равен единице, то

отсюда

Подставляя значение выраженное через , в уравнение (5), получим:

Здесь — среднее значение коэффициента активности для данного электролита. Аналогично для оснований

Подставляя значение выраженное через , в уравнение (6), получим:

В предельно разбавленных водных растворах химически чистых кислот или оснований Равны следовательно,

Вычисление и . Пример. Вычислить в 0,01 н. растворе уксусной кислоты с учетом коэффициента активности ионов.

Решение.

<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Оглавление