Главная > Химия > Основы аналитической химии, Т2
<< Предыдущий параграф
Следующий параграф >>
<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Макеты страниц

§ 9. Равновесия в водных буферных растворах слабых кислот в присутствии солей этих кислот

Если к раствору слабой кислоты прибавлять малыми порциями ее соль , то будет наблюдаться постепенное изменение концентрации ионов водорода и можно получить растворы с различными значениями (или соответственно ). Для вычисления в смесях слабой кислоты и ее соли можно воспользоваться следующими рассуждениями.

Для слабой кислоты

При добавлении к этой кислоте сильного электролита концентрация иона увеличится за счет анионов, образующихся при диссоциации . Так как сильный электролит практически диссоциирует полностью, то концентрация его аниона может быть приравнена к конс центрации соли, т. е.

Таким образом, общая концентрация аниона равна сумме: , но так как , то можем написать:

Равновесная концентрация недиссоциированных молекул слабой кислоты равна:

Решив указанное выше уравнение в отношении и подставив в него значения , получим:

Если принять во внимание, что величина малая по сравнению с и , то можно написать:

Из выведенной формулы следует, что концентрация ионов водорода в буферных растворах, представляющих собой смесь слабой кислоты и ее соли, зависит не только от концентрации самой кислоты и величины ее константы электролитической диссоциации, но и от концентрации ее соли. Чем больше концентрация соли, тем меньше в таких растворах.

Следовательно, в таких растворах зависит не от абсолютных количеств, а от соотношения концентраций кислоты и ее соли.

<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Оглавление