Главная > Химия > Основы аналитической химии, Т3
<< Предыдущий параграф
Следующий параграф >>
<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Макеты страниц

§11. Определение индивидуальных кислот методом кондуктометрического титрования

Определение хлористоводородной, борной или полиметакриловой кислоты

Определение кислот основано на реакции их нейтрализации:

Методика определения. Для титрования отбирают анализируемого раствора кислоты и переносят в электролитическую ячейку. Проводят кондуктометрическое титрование кислоты 1,0 н. раствором (см. § 9).

При титровании электропроводность раствора до точки эквивалентности линейно понижается, так как нейтрализуются высокоподвижные ионы водорода (рис. 16, кривая ). Нейтрализация борной кислоты сопровождается повышением проводимости раствора до точки эквивалентности (рис, 16, кривая 5), что объясняется образованием хорошо диссоциирующей соли. Вблизи точки эквивалентности кривая титрования борной кислоты в более разбавленных растворах имеет плавный изгиб вследствие гидролиза метабората натрия. Нейтрализация слабой полиметакриловой кислоты также сопровождается повышением электропроводности раствора, однако кондуктометрическая кривая до точки эквивалентности слегка изогнута, что связано с изменением степени диссоциации кислоты в процессе нейтрализации (рис. 16, кривая 4). Избыток основания при титровании всех перечисленных кислот вызывает резкое повышение электропроводности раствора.

По кондуктометрическим кривым находят число миллилитров раствора , вступившего в реакцию с кислотами, и рассчитывают их содержание в титруемом растворе, пользуясь известными формулами.

Грамм-эквивалент полиметакриловой кислоты принимают равным молекулярному весу метакриловой кислоты.

<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Оглавление