Главная > Химия > Составление химических уравнений
<< Предыдущий параграф
Следующий параграф >>
<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Макеты страниц

Упражнения

Реакции, протекающие с образованием газов

1, Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций

1) сульфида железа (II) с соляной кислотой;

2) сульфида сурьмы (III) с соляной кислотой;

3) силицида магния с серной кислотой;

4) фосфида кальция с азотной кислотой;

5) карбида кальция с водой;

6) нитрида магния с водой;

7) арсенида цинка с соляной кислотой;

8) карбида алюминия с водой,

9) карбоната калия с соляной кислотой;

10) сульфата аммоння с едким кали;

11) карбоната кальция с азотной кислотой.

Реакции, протекающие с образованием и растворением осадков

При составлении уравнений реакций с образованием осадков необходимо руководствоваться данными о растворимости солей (приложения 3 и 4).

2. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций:

1) хлорида железа (III) с фосфатом натрия;

2) хлорида бария с хроматом калия;

3) сульфата железа (II) с едким кали;

4) хлорида стронция с серной кислотой;

5) нитрата кобальта (II) с гидроокисью бария;

6) бромида марганца (II) с сульфидом аммония;

7) нитрата свинца с сероводородом;

8) сульфата натрия с нитратом серебра;

9) хлорида титана (IV) с нитратом серебра;

10) хлорида висмута (III) с сероводородом;

11) сульфида натрия с сульфатом никеля;

12) нитрата свинца с хлоридом натрия;

13) хлорида алюминия с сульфатом серебра;

14) фосфата натрия с сульфатом алюминия;

15) хлорида железа (II) с фосфатом кальция.

3. Написать ионные уравнения образования нерастворимых солей, которые могут получиться при взаимодействии растворов солей, взятых попарно:

4. Выразить ионными уравнениями реакции:

5. Закончить уравнения следующих реакций:

6. Объяснить, при каких условиях происходит образование и растворение осадков.

7. На основании значений величин произведения растворимости объяснить, почему в разбавленной соляной кислоте растворяется, не растворяется.

Реакции, протекающие с образованием слабых электролитов

8. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций (в растворах) между следующими веществами:

1) фосфорной кислотой и гидроксидом кальция;

2) гидросульфатом натрия и едким натром;

3) сернистой кислотой и едким кали;

4) гидро-арсенитом натрия (однозамещенным) и едким кали;

5) гидрокарбонатом кальция и гидроксидом кальция;

6) гидроксидом алюминия и серной кислотой;

7) силицидом натрия и соляной кислотой;

8) гидрокарбонатом кальция и бромистоводородной кислотой;

9) уксуснокислой основной солью алюминия и уксусной кислотой;

10) сернокислой основной солью хрома и серной кислотой;

11) цианидом натрия и серной кислотой;

12) оксалатом калия и азотной кислотой;

13) хлоридом аммония и гидроксидом лития;

14) гидроксидом кальция и диоксидом углерода.

9. Составить уравнения, в которых равновесие смещается в сторону образования следующих слабых электролитов: .

Написать уравнения реакций гидролиза и указать реакцию среды в растворе каждой соли:

1) сульфида рубидия; 2) ортофосфата натрия; 3) сульфата меди; 4) нитрата алюминия; 5) нитрата цинка; 6) хлорида магния; 7) сульфида хрома; 8) оксалата железа.

11. Объяснить, какая соль более полно гидролизуется:

12. Какие факторы влияют на смещение равновесия при гидролизе той или иной соли?

13. Найти вещества, при взаимодействии водных растворов которых реакции между ними могли бы быть выражены следующими ионными уравнениями:

14. Закончить следующие уравнения:

15. Имея в виду возможность гидролиза получаемых продуктов, закончить уравнения:

16. С помощью каких реакций с кислотами или основаниями нижеперечисленные основные и кислые соли могут быть переведены в средние?

17. Написать уравнения реакций йейтрализации соответствующих оснований кислотами с получением следующих солей:

1) фосфата кальция; 4) сульфата цинка;

2) нитрата алюминия; 5) карбоиага калия.

3) арсената кальция;

18. Написать уравнения реакций неполной нейтрализации оснований кислотами (образуются кислые соли):

19. Написать уравнения реакций образования основных солей:

20. Закончить уравнения реакций образования средних, кислых и основных солей между следующими кислотами и основаниями:

Реакции, протекающие с образованием комплексных ионов

21. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций:

1) роданида кобальта (II) с роданидом аммония

2) цианида калия с цианидом ннкеля,

3) хлорида меди (II) с гидроксидом аммония,

4) сульфата кадмия с аммиаком,

5) иодида серебра с тиосульфатом натрия,

6) хлорида кадмия с цианидом калия, .

22. Зная, что комплексообразователями являются ионы , определить заряд следующих комплексных ионов:

23. Определить заряд комплексообразователя в следующих соединениях:

24. Определить координационное число и заряд комплексообразователя в следующих соединениях:

25. Написать структурные формулы:

1) аммиаката; 4) полигалогенида;

2) кристаллогидрата; 5) полисульфида.

3) карбонила;

26. Написать следующие формулы в виде комплексных соединений:

27. Написать уравнения диссоциации на ионы следующих солей:

28. Объяснить, почему раствор комплексной соли с сероводородом образует осадок, а со щелочью не образует.

29. Написать выражения для констант нестойкости следующих ионов:

30. В чем заключается изомерия комплексных соединений.

1) гидратная; цис — транс;

2) ионизационная; 5) зеркальная.

3) координационная;

<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Оглавление