Главная > Химия > Составление химических уравнений
<< Предыдущий параграф
Следующий параграф >>
<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Макеты страниц

Упражнения

Пользуясь таблицей окислительно-восстановительных потенциалов (приложение 6), ответить на вопросы (написать уравнение реакции и определить э. д. с.):

1. Что произойдет, если кадмий опустить в раствор

2. Может ли кальций восстановить ион бария из соединения

3. Что произойдет, если на в водном растворе действовать хлором?

4. Может ли ртуть восстановить ион меди из его соединений?

5. Какой из металлов — или Со — будет лучше взаимодействовать с разбавленной

6. Будет ли окисляться газообразным хлором до

7. Может ли металлическая медь окисляться разбавленной серной кислотой?

8. Может ли окислить в кислой среде?

9. Будет ли в кислом растворе окислять

10. Может ли окисляться в газообразным кислородом в кислой среде?

11. Можно ли в кислой среде окислить двуокисью свинца?

12. Сравнить окислительную способность

13. Сравнить восстановительную способность , по отношению к

14. Может ли окислиться перекисью водорода?

. Будет ли окисляться перманганатом калия в кислом растворе?

16. Будет ли РЬ взаимодействовать с разбавленными кислотами HCI и ?

17. Может ли двуокись свинца окислить в кислом растворе?

18. Вычислить э. д. с. гальванического элемента, составленного из и (пластинок) в 1 н. растворах их солей.

19. Составить схему электролиза водного раствора и объяснить, какие процессы происходят у анода и катода при пропускании электрического тока.

20. Через раствор хлористого цинка, в который опущены платиновые электроды, пропущен электрический ток. Объяснить, какой процесс происходит на катоде, а какой на аноде. Выразить оба процесса при помощи уравнений.

21. На основе открытого (1837) Б С. Якоби процесса гальванопластики составить схему гальванического элемента покрытия железной пластинки никелем. Написать реакции, происходящие у катода и анода.

22. Какой процесс произойдет, если в железный сосуд налить раствор сульфата меди? Написать уравнение реакции.

23. Закончить уравнение реакции восстановления алюминия из его фтористого соединения магнием, разработанной Н. Н. Бекетовым:

24. Объяснить, что произойдет, если в алюминиевой посуде нагревать белье с раствором углекислой соды. Ответ мотивировать составлением соответствующих уравнений реакций.

25. Чем объяснить, что хлорное железо нельзя держать в цинковой, а можно держать в медной посуде?

26. Из пар и составить гальванический элемент, определить его э. д. с. и написать соответствующие уравнения реакций.

27. Из каких гальванических пар металлов надо составить элемент, чтобы его э. д. с. была максимальной?

28. Гальванический элемент состоит из цинковой и железной пластинок, погруженных в нормальные растворы их солей. Определить э. д. с. элемента и написать уравнение реакции.

29. Написать уравнение реакции и определить э. д. с. элемента , если растворы солей и взяты однонормальные.

30. Составить два элемента, в одном из которых серебро являлось бы анодом, а в другом — катодом.

Написать соответствующие уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов, и определить их э. д. с.

31. В растворе находятся одинаковой концентрации ионы . В какой последовательности они будут выделяться на катоде при электролизе раствора?

32. В каком направлении будут передвигаться электроны по проводнику, соединяющему полюсы элемента Определить э. д. с. элемента и написать уравнение реакции.

<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Оглавление