Главная > Химия > Составление химических уравнений
<< Предыдущий параграф
Следующий параграф >>
<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Макеты страниц

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы

1. Как бериллий, магний и щелочноземельные металлы относятся К воде, кислороду воздуха, кислотам и щелочам? Составить уравнения соответствующих реакций.

2. Почему реакция металлов и с водой протекает энергичнее, чем та же самая реакция с и

3. Составить уравнения реакций получения в технике бериллия, магния и щелочноземельных металлов. Указать условия и сущность реакций.

4. Что получится, если на гидроокись магния подействовать , а на гидроокись бериллия — кислотой или щелочью?

Написать уравнения соответствующих реакций.

5. Что произойдет при сливании растворов и и пропускании затем в раствор с выпавшим осадком двуокиси углерода? Составить уравнения соответствующих реакций.

6. Из труднорастворимых солей магния особо важны ортофосфат и ортоарсенат. В аналитической химии образованием последних пользуются для открытия, с одной стороны, иона , а с другой, — фосфорной и мышьяковрй кислот. Так, например, если к раствору какой-либо соли магния прибавлять понемногу гидроокись аммония и хлорид аммония (до растворения осадка) и затем по каплям раствор моногидрофосфата натрия , то тотчас же образуется белый мелкокристаллический осадок ортофосфата магния-аммония . Написать уравнение этой реакции.

7. Составить уравнения реакций получения растворимых гидроокисей .

8. Что получится, если через растворы известковой или баритовой воды пропустить двуокись углерода до растворения образующихся вначале осадков средних солей? Написать уравнения реакций.

9. Реакция любой растворимой соли магния (например, ) с небольшим количеством раствора протекает с образованием белого осадка основного карбоната магния .

Дописать уравнение реакции:

10. Закончить уравнения реакций:

При этом нужно иметь в виду следующее.

Реакции растворимых солей с содой не всегда сопровождаются получением средних карбонатов. В зависимости от природы иона металла, входящего в состав соли, реагирующей с карбонатом, могут также получаться основные соли и гидроокиси. В этом отношении все металлы можно разделить на следующие группы:

а) металлы, обладающие основным характером, соли которых с карбонат-ионами образуют средние соли; к данной группе относятся: ;

б) металлы, обладающие менее выраженными основными свойствами, соли которых более гидролизованы и с карбонат-ионами образуют основные соли; к данной группе относятся: и др;

в) металлы, гидроокиси которых обладают амфотерным характером, не образуют углекислых солей и при реакции с растворимыми углекислыми солями дают гидроокиси; к данной группе относятся: и др.

11. Что произойдет при взаимодействии растворов нитрата (или хлорида) кальция, стронция и бария с насыщенным раствором ? Написать уравнения реакций. Объяснить, какие выводы можно сделать, исходя из величин произведения растворимости.

12. Закончить уравнения реакций:

Указать сущность каждой реакции и назвать получившиеся продукты (см. приложение 1).

13. Закончить уравнения реакций окисления кальция различными веществами:

14. Закончить уравнения реакций:

15. Почему реакция окисления магния ионом водорода воды не идет до конца в отсутствие или ? Написать уравнения реакций.

16. Какие процессы происходят: а) при сгорании гидрида кальция на воздухе и б) при взаимодействии его с водой? Написать соответствующие уравнения.

17. Написать выражение для константы равновесия следующей реакции:

Указать, каким образом эту реакцию можно заставить идти по преимуществу слева направо и, наоборот, справа налево.

18. Какая реакция протекает при нагревании смеси кристаллического сульфата магния и хлорида натрия? Составить уравнение реакции.

19. В трех пробирках налиты разбавленные растворы солей: . Как узнать, в какой из пробирок находится раствор и в какой , если в вашем распоряжении имеются растворы сульфатов натрия и кальция?

20. Закончить уравнения следующих реакций:

21. Что такое алебастр? На какой реакции основано его применение?

22. Что такое жесткость воды? Написать уравнения реакций устранения временной и постоянной жесткости воды.

23. Закончить уравнения реакций:

Указать сущность каждой реакции и назвать получившиеся вещества.

24. Что представляет собой по химическому составу «баритовая вода» и почему она мутнеет при стоянии на воздухе? Ответ мотивировать составлением соответствующего уравнения реакции.

25. Закончить уравнения реакций:

Указать сущность каждой реакции.

<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Оглавление