Главная > Химия > Составление химических уравнений
<< Предыдущий параграф
Следующий параграф >>
<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Макеты страниц

Бор, алюминий и элементы подгруппы скандия

1. По учебникам или таблице окислительно-восстановительных потенциалов выяснить отношение бора и алюминия к воде, кислороду, кислотам и щелочам.

2. Из каких природных соединений получается металлический алюминий?

Написать уравнения реакций, происходящих у катода и анода при его получении.

3. Составить уравнения реакций получения ортобордой кислоты.

4. Закончить уравнение реакции гидролиза буры:

5. Реакция обнаружения борной кислоты заключается в следующем: в фарфоровую чашку кладут 2—3 кристаллика (или )и приливают к ним 2 мл метилового (или этилового) спирта и 1 мл концентрированной после этого поджигают спиртовой раствор и наблюдают зеленую окраску пламени (горящего эфира), характерную для соединения бора. Закончить уравнения реакций:

6. Составить уравнения реакций получения перлов буры с солями ионов кобальта, хрома и марганца .

7. Закончить уравнение реакции нейтрализации борной кислоты едким натром:

8. Закончить уравнения следующих реакций:

Указать условия, сущность реакции и назвать получившиеся вещества.

9. Написать структурные формулы мета- и тетраборной кислот. Составить уравнения реакций их получения.

10. Составить уравнения реакций получения и . Написать структурные формулы бороводородов и .

11. Закончить уравнения реакций:

Указать условия реакций и назвать получившиеся продукты.

12. Составить уравнения реакций взаимодействия алюминия с разбавленными кислотами .

13. Закончить уравнения реакций:

14. Закончить уравнение реакции взаимодействия металлического алюминия с водным раствором щелочи:

15. Составить уравнения реакций получения и отношения ее к и КОН.

16. Почему при реакции раствора с кристаллической солью выделяется ? Написать уравнение реакции.

17. В основе действия некоторых старых типов огнетушителей лежит реакция взаимодействия раствора алюминиевокалиевых квасцов с содой. Написать уравнение реакции.

18. Чем объяснить различное действие избытка гидроокисей и на раствор ? Написать уравнения реакций.

19. Закончить уравнения реакций гидролиза следующих солей:

20. Закончить уравнения реакций (сплавление) алюминия с и :

21. Закончить уравнения реакций:

Назвать получившиеся вещества.

22. Составить уравнения реакций образования гидроокисей скандия, иттрия и лантана.

23. Как получить нитрат скандия и сульфат иттрия?

24. Сульфиды иттрия и лантана можно получить накаливанием их окислов в токе сероводорода при высокой температуре. Написать уравнения соответствующих реакций.

<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Оглавление