Главная > Химия > Составление химических уравнений
<< Предыдущий параграф
Следующий параграф >>
<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Макеты страниц

Углерод, кремний, олово, свинец и элементы подгруппы титана

1. Составить уравнения реакций получения .

2. Как получить Составить уравнение реакции.

3. Огнетушитель заполнен концентрированным раствором (содержащим обычно примеси веществ, способствующих образованию пены) и концентрированной (в стеклянной ампуле). Что произойдет при взаимодействии указанных веществ? Составить уравнение реакции. Какую роль играет образующаяся

4. Составить уравнения реакций между баритовой водой и двуокисью углерода.

5. Что произойдет, если в двуокись углерода внести горящий магний? Написать уравнение реакции.

6. Составить уравнения реакций образования основных солей кобальта и никеля .

7. Составить уравнения реакций получения окиси углерода.

8. Для обнаружения окиси углерода пользуются ее способностью восстанавливать металлы. Закончить уравнения следующих реакций:

В первой реакции СО обнаруживается (в смеси газов) по темному окрашиванию раствора вследствие выделения металлического Pd. Аналогично обнаруживается СО и в третьей реакции.

9. Закончить уравнения реакций получения метана:

10. Закончить уравнения реакций получения четыреххлористого углерода , который применяется в качестве органического растворителя:

11. Смесь газов пропустили через склянку, наполненную водным раствором брома. Каков состав газа, выходящего из склянки? Написать уравнение реакции.

12. Закончить уравнения реакций и назвать полученные продукты:

13. Мыло — это натриевая или калиевая соль стеариновой кислоты . Получается оно взаимодействием сложного эфира (жира) с раствором едкой щелочи при кипячении. Закончить уравнения реакций:

Указать сущность и значение этих реакций.

14. Составить уравнения реакций: а) получения карбида кальция и б) действия на него воды.

15. В пробирках находятся растворы: . С помощью каких реакций можно отличить их друг от друга? Составить соответствующие уравнения.

16. Закончить уравнения реакций:

Указать сущность каждой реакции и назвать получившиеся вещества.

17. Закончить уравнения реакций:

Указать сущность каждой реакции и назвать получившиеся вещества.

18. Объяснить сущность теории химического строения Бутлерова, используя приведенные ниже химические формулы и уравнения.

Написать структурные формулы указанных веществ:

Уравнения:

19. Составить уравнения реакций получения свободного кремния. Указать условия протекания и сущность каждой реакции.

20. Как получить силикат натрия, исходя из и ?

21. Закончить уравнения реакций получения метакремниевой кислоты.

22. Закончить уравнения реакций:

23. Какие соединения нужно взять для получения силиката железа и силиката никеля ? Составить уравнения реакций.

24. Метасиликат натрия ортосиликат кальция подвергаются гидролизу. Одним из продуктов гидролиза первого является двуметасиликат натрия , второго —метасиликат кальция Написать уравнения реакций. Написать структурную формулу .

25. Закончить уравнения реакций получения силицида магния , кремневодорода (силана) , двуокиси кремния фторида кремния и кремнефтористоводородной кислоты :

26. Закончить уравнения реакций получения стекла:

Указать условия и сущность каждой реакции.

27. Закончить уравнение реакции растворения стекла в плавиковой кислоте:

28. Закончить уравнения реакций:

ортоклаз каолин

Указать условия и сущность реакций.

29. Закончить уравнение реакции, детально изученной В. И. Спицыным (1930):

Указать сущность реакции и факторы, влияющие на сдвиг равновесия.

30. Закончить уравнения реакций:

Указать сущность реакций и назвать исходные и получившиеся вещества.

31. Закончить уравнения реакций окисления олова и свинца в кислотах:

32. Одинаково ли действует горячий раствор щелочей на олово и свинец? Составить уравнения реакций.

33. Могут ли одновременно находиться в растворе и и ? Ответ подтвердить составлением уравнений соответствующих реакций.

34. Составить уравнения реакций получения и и взаимодействия их с кислотой и щелочью .

35. Какие свойства проявляют в растворе ионы двухвалентного олова, трехвалентного висмута при реакции с ? Написать уравнение реакции.

36. Как в лабораторных условиях можно получить сернистые соединения: ? Написать уравнения реакций.

37. Составить уравнение реакции между и двухсернистым аммонием (с образованием сульфосоли — сульфостанната аммония ).

38. Какой процесс произойдет при действии на соляной кислоты (один из получающихся продуктов — )? Написать уравнение реакции.

39. Закончить уравнение реакции образования основного карбоната свинца (свинцовых белил) — , или :

Указать условия реакций и написать структурную формулу основного карбоната свинца.

40. Закончить уравнение реакции окисления раствором концентрированной азотной кислоты.

41. Закончить уравнения реакций:

42. Почему хлорид олова может быть использован для получения дымовой завесы? Ответ подтвердить составлением уравнения реакции.

43. Составить уравнение реакции получения .

44. Составить уравнения реакций образования и , причем для сурика указать технический способ получения.

45. Каким путем из можно получить и наоборот?

46. Закончить уравнения реакций, в которых и проявляют окислительные свойства:

47. Какие окислительно-восстановительные процессы происходят при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора? Ответ мотивировать составлением уравнений соответствующих реакций.

48. Составить уравнения реакций получения и РЬ в технике.

49. Написать уравнение реакции получения .

50. Закончить уравнения реакций получения титана и циркония:

Указать условия и сущность реакций.

51. Как относятся и к воде, кислороду и кислотам

Написать уравнения соответствующих реакций.

52. Составить уравнения реакций получения гидроокисей и .

53. Написать уравнение взаимодействия с .

54. Составить уравнения реакций получения и .

55. Закончить уравнение реакции получения галогенида титана:

56. Закончить уравнения реакций:

Указать условия протекания реакций и назвать получившиеся вещества.

57. Закончить уравнение реакции получения белого осадка ортотитановой кислоты :

58. Закончить уравнение реакции восстановления до действием металлического цинка на в кислой среде:

(данная реакция сопровождается появлением бледно-фиолетовой окраски, характерной для иона ).

<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Оглавление