Главная > Химия > Составление химических уравнений
<< Предыдущий параграф
Следующий параграф >>
<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Макеты страниц

Азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут и элементы подгруппы ванадия

1. В лабораторных условиях азот может быть получен по одному из следующих способов:

а) из селитры. При осторожном нагревании смеси, состоящей из мелкого порошка калийной селитры и железных опилок, выделяется газ (азот). Составить уравнение реакции между и , имея в виду, что в этой реакции, кроме азота, образуются еще и ;

б) из аммиака действием на него окисью меди. Газообразный аммиак реагирует с окисью меди, причем образуются азот, медь и вода. Написать уравнение реакции между аммиаком и окисью меди;

в) действием брома на аммиак. Если к раствору аммиака прилить бромную воду, то образуется азот и бромистый водород.

Что получится, если бромистый водород будет реагировать с избытком аммиака? Составить уравнение реакции;

г) при взаимодействии растворов хлорида аммония и нитрата натрия. Если насыщенный раствор хлорида аммония нагреть в колбе до , а затем из воронки по каплям приливать к нему раствор нитрата натрия, то образующийся вначале нитрит аммония подвергается внутримолекулярной реакции окисления — восстановления с выделением азота. Написать уравнения соответствующих реакций;

д) из воздуха. При горении фосфора под колоколом по мере использования кислорода пламя постепенно затухает; образующийся белый дым фосфорного ангидрида растворяется в воде с образованием метафосфорной кислоты (Как в этом убедиться?). Горящая лучина при опускании в колокол гаснет, так-как оставшиеся 0,8 воздуха представляют собой главным образом азот. Составить уравнения реакций: 1) сгорания фосфора под колоколом и 2) образования метафосфорной кислоты.

2. Каково значение азота в природе, сельском хозяйстве и промышленности?

3. Закончить уравнения реакций получения аммиака:

Отметить условия протекания реакций. Указать, на каких приведенных здесь реакциях основаны технические и лабораторные способы получения аммиака.

4. Что применяется для осушки аммиака? Почему нельзя использовать для этой дели ? Написать уравнение реакции между и .

5. Какое равновесие существует в водном растворе аммиака? Как оно будет смещаться от прибавления кислоты и щелочи ?

Составить уравнения соответствующих реакций.

6. Из газообразного аммиака под действием света в присутствии дейтерия образуются дейтероаммиаки. Написать уравнения реакций.

7. Как получить «дым» хлорида аммония, не сливая вместе концентрированные растворы аммиака и соляной кислоты? Составить уравнение реакции.

8. Что образуется при прибавлении раствора к растворам ? Написать уравнения реакций и указать, к какому типу они относятся (к обменным или окислительно-восстановительным).

9. Как получаются аммиакаты ?

Написать уравнения соответствующих реакций.

10. Закончить уравнения реакций:

Назвать исходные и полученные продукты.

11. Закончить уравнения реакций получения гидразина:

Указать условия проведения реакций.

12. При окислении гидразина перманганатом калия в кислой среде образуются .

Написать уравнение реакции.

13. Закончить уравнения реакций получения азотоводородной кислоты:

Указать условия реакций.

14. Пары азотоводородной кислоты при нагревании разлагаются с сильным взрывом. Написать уравнение реакции.

15. Написать уравнение реакции получения азида свинца .

16. Закончить уравнения реакций получения нитрида алюминия и амида натрия:

17. Закончить уравнения реакций горения аммиака в кислороде (в присутствии катализатора и без него):

18. Гидроксиламин находит применение в химической практике как сильный восстановитель (окисляется в зависимости от условий реакции до или ). Закончить уравнение реакции:

19. Закончить уравнения реакций:

Указать условия проведения и сущность реакций.

20. Как получаются азотные удобрения

Написать уравнения реакций и указать условия выполнения этих реакций.

21. Азотная кислота является сильным окислителем. Составить уравнения реакций, где восстанавливалась бы до .

22. Многие взрывчатые вещества готовят взаимодействием некоторых органических соединений с азотной кислотой. Закончить уравнения реакций:

23. При нагревании азотная кислота подвергается внутримолекулярной реакции окисления — восстановления с образованием , ,. Составить уравнение реакции.

24. Серебро взаимодействует с концентрированной и разбавленной . Какая из них будет расходоваться меньше? Написать уравнения соответствующих реакций.

25. Чем объяснить, что азотной кислотой можно воспользоваться для получения из , но не для получения из ? Ответ подтвердить составлением уравнений соответствующих реакций.

26. Закончить уравнения реакций, в которых соли азотной кислоты являются окислителями:

Указать условия протекания и сущность каждой реакции.

27. Закончить уравнения реакций разложения солей азотной кислоты:

28. Составить уравнение реакции получения азотистой кислоты.

29. Азотистая кислота может проявлять окислительные и восстановительные свойства, а потому способна к реакции самоокисления — самовосстановления.

Закончить уравнения реакций:

Указать, какими окислительно-восстановительными свойствами обладает и ее соли.

30. При каких условиях происходит разложение нитрата аммония с образованием и ? Написать уравнения реакций.

31. Закись азота является сильным окислителем.

Закончить уравнения реакций горения серы, фосфора и водорода в закиси азота:

32. Как, исходя из калийной селитры, можно получить ? Написать уравнения реакций.

33. Окись азота может быть получена при взаимодействии и . Написать уравнение реакции.

34. Что получится, если к раствору, содержащему и прибавить ? Написать уравнение реакции.

35. Как повлияет повышение температуры, концентрации и дав-ления на равновесие следующих обратимых реакций:

36. Если в колбу с кусочками мышьяковистого ангидрида прилить азотной кислоты и осторожно подогреть, то начинается реакция с образованием азотистого ангидрида и ортомышьяковой кислоты.

Составить уравнение реакции. Объяснить процесс.

37. Закончить уравнения реакций:

Объяснить, какими свойствами обладает азотистый ангидрид.

38. Составить уравнение реакции получения двуокиси азота.

39. Каковы окислительно-восстановительные свойства двуокиси азота. Ответ подтвердить составлением уравнений реакций.

40. Составить уравнение реакции получения .

41. Даны: . Все эти вещества восстанавливаются до . С помощью приложения 6 объяснить, что в реакциях окисления — восстановления является наиболее сильным окислителем.

42. Закончить уравнения реакций:

Указать условия и сущность реакций.

43. Почему раствор ортофосфата натрия на воздухе постепенно превращается в и

Ответ подтвердить составлением уравнений соответствующих реакций.

44. Что окисляется и что восстанавливается в том случае, когда фосфористая кислота при нагревании превращается в ортофосфорную кислоту и фосфористый водород? Составить уравнение реакции.

45. Закончить уравнения реакций:

46. При нагревании распадается с образованием и .

Составить уравнение реакции и объяснить, к какому типу окислительно-восстановительных реакций она относится?

47. Закончить уравнения реакций:

Указать условия, сущность и значение реакций.

48. При сливании растворов и образуется вначале белый осадок каломели , а затем он чернеет вследствие восстановления иона до металлической ртути. Написать уравнений обеих стадий реакций.

49. Закончить уравнения реакций получения ортофосфорной кислоты:

Указать, на какой реакции основан технический способ получения .

50. Составить уравнения реакций получения .

В аналитической химии для открытия иона (орто-фосфорной кислоты и ее солей) нередко пользуются получением желтого осадка .

Закончить уравнение реакции между и «молибденовой жидкостью» (раствором молибдата аммония в азотной кислоте):

52. Кем и когда были открыты месторождения фосфоритов на Кольском полуострове?

53. Закончить уравнения реакций:

54. Составить уравнения реакций получения мета- и пирофос-форной кислот. Указать условия, при которых идут реакции.

55. Как получаются фосфиды кальция и магния? Написать уравнения реакций. Указать условия реакций и объяснить эти реакции с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.

56. Смесь и может быть получена при взаимодействии фосфида кальция с соляной кислотой или водой. Закончить уравнения реакций:

Смесь и может быть получена и при взаимодействии концентрированного раствора едкого кали с белым фосфором.

Закончить уравнение реакции:

При данной реакции в небольшом количестве получается также жидкий .

Закончить уравнение реакции;

57. Какие вещества образуются при взаимодействии едкого кали с иодидом фосфония? Написать уравнение реакции.

58. Написать уравнение реакции получения хлорида фосфония .

59. Кислоты и являются сильными восстановителями. Составить уравнения реакций взаимодействия и с раствором .

60. Закончить уравнения реакций получения простого суперфосфата, двойного суперфосфата и преципитата:

Указать условия, сущность и значение каждой реакции.

61. Хлорокись фосфора может быть получена по уравнению:

В технике П. П. Будников и Е. А. Шилов (1924) предложили получать действием смеси СО и на , а Б. А. Рождественский (1934) — взаимодействием хлора со смесью с углем.

Составить уравнения соответствующих реакций.

62. Закончить уравнение реакции, которая лежит в основе метода открытия мышьяка (этот метод широко применяется при различных судебномедицинских и санитарных анализах):

Указать условия и сущность реакции.

63. Аналогично мышьяку «зеркало черного цвета» дает и . Чтобы отличить их одно от другого, действуют гипохлоритом натрия , в котором мышьяковое зеркало растворяется, а сурьмяное нет. Закончить уравнение реакции:

64. Составить уравнения реакций получения и растворения его в кислотах и щелочах.

65. Закончить уравнения реакций:

66. Составить уравнение реакции окисления хлорноватистой кислотой.

67. Закончить уравнения реакций, которые используются для открытия -иона :

Указать условия реакций и назвать получившиеся вещества,

68. Составить уравнения реакций образования и растворения его в избытке щелочи.

69. Составить уравнение реакции образования . Указать, будет ли взаимодействовать с избытком щелочи.

70. Как из раствора получить висмут в свободном виде? Составить уравнение реакции.

Следует иметь в виду, что основные свойства гидроокисей и выражены значительно сильнее, чем у ; поэтому гидролиз их солей (например, ) протекает не с образованием свободной гидроокиси, а с образованием основной соли согласно уравнениям:

71. Составить уравнения реакций гидролиза и .

72. Написать структурные формулы сульфидов .

Составить уравнения реакций получения этих сульфидов.

73. Закончить уравнения реакций получения тиоарсенита аммо-ния и тиоарсената аммония:

Указать условия и сущность каждой реакции.

74. Составить уравнения реакций получения и .

75. Закончить уравнения реакций:

76. Закончить уравнение реакции окисления иодида калия арсенатом натрия (в кислой среде):

77. Составить уравнение реакции окисления иодом в щелочной среде.

78. Закончить уравнения реакций:

Указать, к какому типу относится каждая реакция.

79. Как относятся V, , Та к воде, кислороду, кислотам и щелочам? Написать возможные уравнения реакций.

80. Закончить уравнения реакций:

Указать, к какому типу относится каждая реакция и назвать получившиеся вещества.

81. Написать уравнение реакции восстановления до действием KI на в кислой среде:

82. Надванадиевая кислота получается, если к подкисленному раствору ванадата натрия прибавить небольшое количество раствора . Написать уравнение реакции.

83. Закончить уравнение реакции окисления металлического цинка ванадатом натрия в кислой среде:

84. Составить уравнение реакции образования поливанадата натрия , имея и .

85. Составить уравнения реакций получения и .

86. Оксихлорид ванадия получается при действии сухого хлора на пятиокись ванадия при . Закончить уравнение реакции:

87. Хлорирование окислов ниобия и тантала проводят при . При этом хлорирование протекает с выделением кислорода.

Закончить уравнения реакций:

88. Закончить уравнения реакций:

89. Как получить и , исходя из ? Составить уравнение реакции.

<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Оглавление