Главная > Химия > Составление химических уравнений
<< Предыдущий параграф
Следующий параграф >>
<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Макеты страниц

Сера, селен, теллур, полоний

1. В свободном виде серу можно получить, имея в своем распоряжении . Написать уравнения соответствующих реакций, приняв во внимание, что с и образует и .

2. Составить уравнение реакции получения свободной серы, исходя из и С. Указать условия протекания реакции.

3. Как получить серу, имея в своем распоряжении С, и ?

Написать уравнения соответствующих реакций.

4. Закончить уравнения реакций получения селена и теллура:

5. Какими тремя способами можно получить сероводород, имея в своем распоряжении цинк, серу, водород и серную кислоту? Составить уравнения соответствующих реакций.

6. Составить уравнения реакций получения селеноводорода и теллуроводорода всеми известными вам способами.

7. Какие химические процессы произойдут при пропускании в водные растворы солей: ? Составить уравнения соответствующих реакций.

8. Гидросульфид натрия получают в технике насыщением раствора сероводородом. Написать уравнение реакции.

Указать условия, сущность и значение этой реакции.

9. Бумажка, смоченная раствором оксалата свинца применяется как реактив на присутствие в газообразной среде сероводорода. Бумажка чернеет. Какой здесь происходит процесс? Написать уравнение реакции.

10. Закончить уравнения реакций окисления и различными веществами:

11. Можно ли в реакциях п. 10 заменить или ?

12. Какая окислительно-восстановительная реакция произойдет, если через раствор сероводорода в воде пропускать озон? Составить уравнение реакции.

13. Чем объяснить, что сероводородная вода при стоянии мутнеет?

14. С помощью периодической системы Д. И, Менделеева и таблицы окислительно-восстановительных потенциалов показать, какие атомы и молекулы будут окислять сероводород и селеноводород.

15. Закончить уравнения реакций получения :

16. Закончить уравнения реакций:

17. Закончить уравнения реакций:

Указать, какие окислительно-восстановительные процессы при этом происходят.

18. Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет сернистая кислота при ее взаимодействии: а) с магнием, б) с иодом, в) с сероводородом?

Составить уравнения соответствующих реакций.

19. Что образуется при пропускании паров воды и кислорода (из воздуха) через нагретый хлорид натрия? Написать уравнения реакций.

20. Закончить уравнения реакций:

21. Сульфит натрия в технике получают взаимодействием раствора с раствором соды. Составить уравнение реакции.

22. Почему осадок, образующийся при прибавлении раствора к раствору , не всегда полностью растворяется в соляной кислоте? Ответ подтвердить составлением уравнений соответствующих реакций.

23. Что произойдет, если в раствор , имеющий щелочную среду, добавить раствор иода? Составить уравнение реакции.

24. Закончить уравнения реакций:

Назвать исходные и полученные вещества.

25. Закончить уравнения реакций получения гидросульфита натрия и его окисления перманганатом калия в кислой среде:

26. Как действует разбавленная серная кислота на металлы . Составить уравнения соответствующих реакций.

27. Закончить уравнения реакций окисления концентрированной серной кислотой следующих веществ:

28. Закончить уравнения реакций:

Указать условия и сущность каждой реакции.

29. Как получается и разлагается тиосерная кислота? Написать уравнения реакций.

30. Закончить уравнение реакции окисления тиосульфата натрия хлором:

31. Как, пользуясь соответствующей кислотой, различить растворы тиосульфата и сульфата натрия? Написать уравнения реакций.

32. Составить уравнения реакций получения серной кислоты по контактному и нитрозному способам. Указать условия выполнения и сущность каждой реакции.

33. Закончить уравнения реакций:

При каких условиях идут реакции? Назвать получившиеся продукты.

34. Закончить уравнения реакций получения перкислот моно-надсерной кислоты и надсерной (или перпиросерной) кислоты :

35. Соли надсерной кислоты находят применение в практике как окислители.

Закончить уравнения реакций:

36. Составить уравнение реакции получения дитионовой кислоты , строение которой (НО — — ОН) впервые (1870) установил Д. И. Менделеев. Указать условия выполнения и сущность реакции.

37. Тетратионат натрия получается при окислении тиосульфата слабыми окислителями, как, например иод. Закончить уравнение реакции получения :

38. Закончить уравнения реакций окисления селена:

39. Закончить уравнения реакций:

40. Сильными окислителями соединения четырехвалентного селена могут быть сами окислены до валентности селена +6. Закончить уравнения реакций:

41. Производные шестивалентного селена ( и ее соли) являются окислителями, но менее активными, и восстанавливаются значительно труднее. Из восстановителей относительно быстрее других окисляются производными шестивалентного селена ионы галогенов . Закончить уравнения реакций:

42. Селеновая кислота может быть получена окислением селена хлорной водой. Написать уравнения реакции.

43. Концентрированная селеновая кислота (в горячем виде) взаимодействует с палладием. Составить уравнение реакции.

44. Закончить уравнения реакций окисления теллура:

45. Характерным свойством теллура (аналогично селену) является легкое восстановление двуокиси теллура, теллуристой кислоты и ее солей.

Закончить уравнения реакций:

46. Соединения шестивалентного теллура, проявляя окислительные свойства, восстанавливаются до элементарного состояния или до четырехвалентного.

Закончить уравнения реакций:

<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Оглавление