Главная > Химия > Составление химических уравнений
<< Предыдущий параграф
Следующий параграф >>
<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Макеты страниц

Галогены

1. Закончить уравнения реакций получения в свободном виде хлора, брома и иода:

Указать условия, сущность и значение каждой реакции.

2. А. А. Яковкин доказал (1899), что равновесие реакции хлора с водой значительно сдвинуто влево:

Какими внешними воздействиями, можно нарушить это равновесие?

3. Как реагируют между собой и , и , и , и ? Написать уравнения соответствующих реакций.

4. Составить уравнения реакций, в которых водные растворы хлора, брома и иода проявляют окислительные свойства.

5. Как в основной подгруппе галогенов изменяются окислительновосстановительные свойства фтора, хлора, брома и иода с увеличением порядкового номера?

6. Составить уравнения реакций получения .

7. Закончить уравнения реакций получения галогеноводородов и галогеноводородных кислот:

Указать условия каждой реакции; сравнить эти условия.

8. В склянке содержится смесь двух солей . Объяснить, как их можно разделить.

9. Что получится при действии серной кислоты на криолит? Написать уравнение реакции.

10. Составить уравнения реакций на открытие ионов .

11. Закончить уравнения реакций, в которых отрицательные ионы являются восстановителями:

12. Закончить уравнения реакций:

13. Закончить уравнения реакций получения хлорной (белильной) извести и ее взаимодействия с и :

Указать условия выполнения и сущность реакций.

14. Закончить уравнения цепных реакций.

Указать условия, сущность и значение этих реакций.

15. Закончить уравнения реакций, в которых галогены (в соединениях) проявляют окислительные свойства:

16. Составить уравнение реакции получения .

17. Как доказать, что в состав бертолетовой соли входит калий, хлор и кислород?

18. Что получится при взаимодействии двуокиси хлора и едкого кали? Написать уравнение реакции.

19. Как получить иодистоводородную и йодноватую кислоты, а также пятиокись иода, исходя из молекулярного иода? Составить уравнения соответствующих реакций.

20. Закончить уравнения реакций получения хлорноватой, бромноватой и йодноватой кислот:

21. Как получить йодноватую кислоту, исходя из двуокиси марганца, соляной кислоты и иода? Написать уравнения реакций.

22. Какой кислотой рациональнее действовать на иодид натрия для получения иодистого водорода?

23. Каким образом отличить от и ? Составить уравнения соответствующих реакций.

24. Как изменяется сила кислоты и окислительные свойства в ряду кислот , , ?

25. Почему фтор не может быть получен из его соединений химическим путем?

26. Составить уравнение реакции:

Указать сущность ее.

27. Объяснить, в чем заключается сущность процесса травления стекла?

28. Каким образом можно сдвинуть равновесие реакции

слева направо и наоборот — справа налево?

29. Как изменяются сила и окислительные свойства кислородных кислот хлора ?

30. Написать структурные формулы кислородных кислот хлора.

<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Оглавление