Главная > Химия > Составление химических уравнений
<< Предыдущий параграф
Следующий параграф >>
<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Макеты страниц

Железо, кобальт, никель и платиновые металлы

1. Составить уравнения реакций, происходящих в доменной печи при выплавке чугуна. Указать условия и сущность реакций.

2. Как относится металлическое железо к воде, кислороду воздуха и кислотам разбавленным и концентрированным? Написать уравнения соответствующих реакций.

3. Какие растворы нужно взять для получения и ? Что с ними происходит при стоянии на воздухе? Написать уравнения реакций.

4. Закончить уравнения реакций, в которых соединения двухвалентного железа проявляют восстановительные свойства:

5. Закончить уравнения реакций на ион железа :

6. Закончить уравнения реакций на ион железа :

Каким образом, исходя из железистосинеродистого калия, получить железосинеродистый калий? Написать уравнение реакции.

8. Закончить уравнения реакций, в которых трехвалентное железо является окислителем:

9. Составить уравнение реакции гидролиза .

10. Закончить уравнения реакций получения ферратов калия и бария :

Указать условия и сущность каждой реакции.

11. Как хлористое железо превратить в хлорное, и наоборот? Составить уравнения соответствующих реакций.

12. Написать уравнения реакций получения гидрата закиси кобальта и его окисления кислородом воздуха.

13. Что получается при действии на раствор сначала небольшого количества, а затем избытка ? Написать уравнения реакций.

14. Составить уравнения реакций образования основного карбоната кобальта и растворения его в .

15. Как получается сульфид кобальта ? Составить уравнение реакции.

16. Характерной реакцией на ион является образование комплекса синего цвета . Последний получается, если к нескольким каплям концентрированного раствора прибавить немного амилового спирта и эфира, а также несколько капель раствора KCNS (или ). После взбалтывания жидкости слой амилового спирта окрашивается в синий цвет. Написать уравнение реакции между и KCNS.

17. Какой процесс происходит при нагревании кристаллов соли ? Написать уравнения реакций.

18. Как получить ? Какие свойства проявляет в реакции с соляной кислотой? Составить уравнения соответствующих реакций.

19. Закончить уравнение реакции получения гексанитрокобальтиата калия , протекающей в несколько стадий:

20. Какими двумя способами можно получить хлорид никеля, исходя из металлического никеля? Написать уравнения реакций.

21. Составить уравнения реакций образования и растворения ее в .

22. Что образуется при окислении бромной водой и белильной известью? Написать уравнения соответствующих реакций.

23. Как получить комплексное соединение ? Написать уравнение реакции.

24. Для качественного открытия никеля пользуются реактивом Л. А. Чугаева — диметилглиоксимом , который с солями никеля (в аммиачной среде) образует характерный розово-красный осадок димитилглиоксима никеля .

Закончить уравнение реакции диметилглиоксима с гидроокисью никеля (II):

25. Как платиновые металлы — платина, рутений, родий, палладий, осмий и иридий относятся к воде, кислороду, кислотам и щелочам? Написать уравнения возможных реакций.

26. Платиновые металлы проявляют различную валентность (от единицы до восьми). Составить уравнения реакций образования соединений, в которых и обладают указанными валентностями.

27. Составить уравнение реакции получения платинохлористоводородной кислоты .

28. Закончить уравнения реакций:

29. Сульфат железа (II) восстанавливает платину из в слабощелочном растворе (сода). Закончить уравнение реакции

30. Составить уравнения реакций образования .

31. Какой элемент был назван в честь России? Кем, где и когда он был открыт? Описать его химические свойства и составить уравнения реакций, в которых он проявляет низшую и высшую валентность.

32. Написать уравнения реакций образования .

33. Составить уравнение реакции окисления иодистого калия восьмивалентным осмием (восстанавливается до четырехвалентного осмия).

34. Закончить уравнения реакций:

35. Составить уравнения реакций получения и , исходя из .

<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Оглавление