Главная > Химия > Составление химических уравнений
<< Предыдущий параграф
Следующий параграф >>
<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Макеты страниц

Дополнительные (смешанные) упражнения

1. Какие реакции называются: 1) обратимыми; 2) необратимыми; 3) цепными; 4) сопряженными.

Привести примеры.

2. Какой химический характер имеют гидроокиси: 1) цезия; 2) бериллия; 3) лантана; 4) сурьмы; 5) бора; 6) рутения.

3. Составить уравнения реакций получения окислов металлов и неметаллов всеми известными способами. Указать условия, сущность и значение реакций.

4. Составить уравнения реакций получения основных солей всеми известными вам способами.

5. В свободном виде металлы могут быть получены следующими способами:

1) электролизом водных растворов и расплавов солей;

2) восстановлением при помощи углерода природных руд типа ;

3) обжигом природных руд типа и

4) прокаливанием карбонатов типа

5) алюминотермией;

6) восстановлением окислов металлов при помощи водорода.

Составить по уравнению на каждый способ. Указать условия и сущность реакций.

6. Составить уравнения реакций получения сульфидов металлов одним из указанных ниже способов:

1) действием на раствор соли сероводородом, сульфидом натрия или аммония:

2) непосредственным взаимодействием металла с серой;

3) действием углерода на сульфат.

Указать условия, сущность и значение каждой реакции.

7. Указать все известные способы получения хлоридов, сульфатов и нитратов. Составить уравнения соответствующих реакций.

8. Перечислить общие способы получения водородистых соединений азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. Написать уравнения соответствующих реакций. Указать условия, сущность и значение реакций.

9. Составить уравнения реакций получения галогенангидридов: и растворения их в воде.

10. Написать математическое выражение константы химического равновесия для следующих обратимых реакций:

Указать влияние температуры и давления.

11. Как доказать, что атомы свинца в имеют различную валентность?

12. Молекуле азотноватистой кислоты приписывают структурную формулу . Ей соответствует следующая электронная формула:

Степень окисления атомов азота равна +1. Азотноватистая кислота разлагается со взрывом:

Составить уравнение реакции получения взаимодействием гидроксиламина и азотистой кислоты.

13. Надазотная кислота является перекисным соединением

Составить уравнение реакции получения действием на .

14. Азотистой сере придают строение

Степень окисления N в азотистой сере —3, а серы +3. Составить уравнение реакции получения взаимодействием жидкого аммиака и серы.

15. Пентасульфонитрид образуется при осторожном нагревании азотистой серы.

Структурная и электронная формула его следующая:

В молекуле атомы азота имеют степень окисления —3, три атома серы имеют степень окисления +2 и 2 атома серы 0. Составить уравнение реакции гидролиза .

16. Дисульфодинитрид получается наряду с при нагревании . Молекуле дисульфодинитрида придают следующее электронное строение:

Написать уравнение реакции гидролиза .

17. Цианистоводородная или синильная кислота известна в двух таутомерных формах:

При обычной температуре доминирует нормальная форма (ее содержание ). Составить уравнения реакций получения синильной кислоты.

18. Структурная и электронная формулы молекулы циана или дициана могут быть представлены в следующем виде:

Из последней формулы можно сделать вывод, что степень окисления азота в равна —3, а углерода +3. Закончить уравнение реакции окисления циана кислородом воздуха (при горении):

19. Молекулы галогенцианов имеют следующие структурные и электронные формулы:

Закончить уравнения реакций получения галогенцианов:

20. Структурная и электронная формулы цианамида следующие:

Закончить уравнение реакции гидролиза цианамида кальция:

21. Для циановой кислоты известны две таутомерные формы:

Электроотрицательности элементов, входящих в состав кислот, по их величине располагаются следующим образом:

Следовательно, степень окисления элементов в кислотах будет

Написать уравнение реакции гидролиза циановой кислоты.

22. По своему составу изомером циановой и изоциановой кислот является гремучая кислота HONC, имеющая следующие структурную и электронную формулы:

Составить уравнение реакции разложения гремучей ртути .

23. Структурная и электронная формулы роданистой кислоты:

Закончить уравнение реакции растворения галогенида серебра

24. Структурная и электронная формулы молекулы родана приведены ниже:

Закончить уравнение реакции окисления роданистого серебра бромом:

<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Оглавление