Главная > Химия > Составление химических уравнений
<< Предыдущий параграф
Следующий параграф >>
<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Макеты страниц

Реакции с образованием слабых электролитов

8. 1) Ортофосфорная кислота реагирует с гидроокисью кальция по уравнению:

Для протекания реакции в точном соответствии с уравнением вещества берутся в эквивалентных количествах. Если вещества взяты не в эквивалентных количествах (избыток ), вместо нормальной соли получится кислая соль:

Сущность данной реакции заключается в образовании слабодиссоциированного вещества — воды:

Это уравнение выражает общий процесс нейтрализации и показывает, что во всех случаях, когда ионы встречаются с ионами , они образуют почти недиссоциированные молекулы воды. В результате реакции исчезают как кислотные , так и основные () свойства, и полученный раствор становится нейтральным.

Если в реакции нейтрализации оба действующих вещества — сильные электролиты, то всегда образуется слабодиссоциированное вещество (вода) и соль — сильный электролит. Поэтому равновесие в вышерассмотренной реакции сдвинуто практически нацело слева направо.

Процесс распада воды на ионы идет с поглощением тепла, а образование воды из ионов и происходит с выделением тепла. Опыт подтверждает, что количество тепла, выделяющегося при нейтрализации сильных кислот сильными основаниями, всегда практически одно и то же и равно теплоте образования воды (из ионов и ), т. е. 13,7 ккал на каждую грамм-молекулу. Это объясняется тем, что сильные электролиты в разбавленных растворах почти нацело диссоциированы, а поэтому суммарный тепловой эффект реакции обусловлен образованием практически недиссоциированных молекул воды.

Реакции нейтрализации имеют большое значение как в технике, так и в лабораторной практике. Так, например, при нейтрализации фосфорной кислоты гидроокисью кальция могут быть, в зависимости от условий проведения реакции, получены три соли: , которые применяются как фосфорные удобрения (последняя только на кислых почвах — почему?).

<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Оглавление