Главная > Химия > Составление химических уравнений
<< Предыдущий параграф
Следующий параграф >>
<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Макеты страниц

ОТВЕТЫ

I. РЕАКЦИИ ОБМЕНА В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1. Качественная характеристика окислительно-восстановительных реакций

2. Количественная характеристика окислительно-восстановительных реакций

4. Находим потенциалы пар: =+0,854 в, =+0,344 в определяем э. д. с. (Е) реакции : =-0,510 в.

Величина э. д. с. имеет отрицательное значение, следовательно, ртуть не может восстановить ион меди из ее соединений, а медь может выделить ртуть из ее соединений.

15. Составляем уравнение реакции:

Пишем схему элемента:

Находим потенциалы пар:

Вычисляем электродвижущую силу реакции:

Устанавливаем, что в кислой среде может окислить , так как э. д. с. реакции имеет положительную величину.

III ЯДЕРНЫЕ РЕАКЦИИ

IV. УПРАЖНЕНИЯ ПО СОСТАВЛЕНИЮ ХИМИЧЕСКИХ УРАВНЕНИЙ

Водород, кислород, перекись водорода

Щелочные металлы

Медь, серебро, золото

7. Окись меди (I) получают следующим образом.

К 2 мл жидкости Фелинга прибавляют равный объем -ного раствора глюкозы и кипятят. При этом образуется красный осадок . Жидкость Фелинга составляется из двух растворов: 34,63 г медного купороса в 500 мл воды; 173 г сегнетовой соли или тартрата натрия-калия и 52 г едкого натра в 500 мл воды.

Растворы смешивают в равных объемах перед самым употреблением. Процесс получения можно изобразить следующими уравнениями:

2) Образующаяся при реакции нейтрализуется избытком в растворе:

3) Под действием восстановителя — глюкозы двухвалентная медь восстанавливается в одновалентную с образованием

Ход реакции получения представляют также следующим образом.

При взаимодействии жидкости Фелинга с глюкозой вначале образуется желтый осадок , который при дальнейшем кипячении теряет воду, превращаясь в окись меди (I)

или

20. Процесс серебрения стекла, если брать в качестве восстановителя формальдегид , можно выразить следующими уравнениями:

В некоторых учебных пособиях реакцию «серебряного зеркала» выражают при помощи следующих уравнений:

26. Почернение серебряных предметов на воздухе происходит вследствие образования под действием сероводорода, содержащегося в воздухе (в присутствии кислорода и влаги):

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы

Цинк, кадмий, ртуть

2. Примеси металлов , и РЬ, находящиеся в металлической ртути, можно удалить взбалтыванием ртути с раствором сульфата (или нитрата) ртути. При этом протекают следующие окислительновосстановительные реакции:

В лаборатории обычно ртуть для очистки пропускают через фильтр в раствор разбавленной , содержащий около 5% азотнокислой закиси ртути. Проходя через фильтр, ртуть очищается от пыли, в растворе — от примесей всех металлов, стоящих в ряду напряжений выше ее, например:

Бор, алюминий и подгруппа скандия

Углерод, кремний, олово, свинец и подгруппа титана

Азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут и подгруппа ванадия

Сера, селен, теллур, полоний

Хром, молибден, вольфрам

Галогены

Можно также отличить от и при помощи следующих реакций:

Марганец

Железо, кобальт, никель и платиновые металлы

Лантаноиды

Актиноиды

<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Оглавление